Question

6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

• A． HCN溶液的导电性比盐酸的弱
• B． 1mol/LNaCN溶液呈碱性
• C． NaCN可以与盐酸反应
• D． 1mol/LHCN溶液的pH约为3

Answer 1

分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．

解答 解：A．溶液的导电性与浓度有关，不注明浓度时，不能通过导电性比较电解质强弱，故A选；
B．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选；
C．根据强酸制弱酸的原理可知，NaCN可以与盐酸反应，说明HCN的酸性弱于盐酸，说明HCN是弱电解质，故C不选；
D．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10^-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故D不选．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．