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    2．下列与化学反应速率的影响因素无关的是（　　）
    A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
    B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色
    C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久
    D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

    分析 A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；
    B．光照射，温度升高；
    C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；
    D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大．

    解答 解：A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；
    B．光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；
    C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；
    D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合金的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413．
    （2）反应①能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    D．甲醇的百分含量不再变化
    （4）对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
    不正确的是ABD．
    A．不同条件下反应，N点的速率最大
    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应②，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强（答一种措施）．
    （6）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4．
    ①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
    ②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（　　）
    A．稀H2SO4B．稀盐酸C．K2SO4固体D．KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
    B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
    D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
    B．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
    C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
    D．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（　　）
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
    B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1-E2） kJ
    C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
    D．生成2 mol B-A键放出E2 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的理论依据是最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；写出选用药品分别为：ACaCO3，B饱和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2气体中混有的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
    （2）乙同学的实验理论依据是非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质；A处的现象是：棉花变成橙黄色；写出B处的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C处药品的作用吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
    （1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是使用了催化剂．
    （3）0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
    （4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=+131.3kJ/mol
    （5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做盖斯定律．

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