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    在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(mol/L)为

    A． B．

    C． D．

     

    B

    【解析】

    试题分析：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，

    则SO42-+Ba2+═BaSO4↓

    bmol bmol

    c（SO42-）= bmol ÷aL=b/amol/L，

    由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH-NH3↑+H2O

    cmol cmol

    c（NH4+）= cmol÷aL=c/amol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，

    x×3+c/amol/L×1=b/amol/L×2，解得x=mol/L，故B项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度的计算。

     

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    A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

    D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H＋＋2e－===H2↑，b极：Cu－2e－== Cu 2＋

    下列说法不正确的是

    A．X溶液的pH增大

    B．该装置可能是将化学能转化为电能

    C．该装置一定是电解池

    D．a和b可能是同种电极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

    A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

    B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

    C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

    D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

     

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    对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

     

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO

    CO中毒

    燃料的不完全燃烧

     

     

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    （15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：

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    （4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是

    ___，正极的反应式为 。

    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。

     

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