Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO

  2- 4

  ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B．应为c（HCO₃^-）＞c（OH^-）；
C．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中NH₄⁺部分生成NH₃?H₂O；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．溶液存在质子守恒，为C（OH^-）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）+C（H⁺），故A错误；
B．一般来说，NaHCO₃水解程度较低，应为c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，如反应生成硫酸铵，则溶液呈酸性，如至中性，应加入稍过量的氢氧化钠，溶液中NH₄⁺部分生成NH₃?H₂O，则应存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因pH=4.75，说明CH₃COOH电离大于CH₃COO^-的水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，结合质子守恒、电荷守恒以及物料守恒解答该题，难度中等．