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    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
    （1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
    a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
    A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体        B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度            D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

    分析 （1）根据可逆反应的特点反应物不会完全转化；
    （2）反应为放热反应，温度升高，k减小；正向投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡；
    （3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和2mol；
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；
    （5）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．

    解答 解：（1）a代表2molA2与1molB2完全反应生成2molC3放出的热量，该反应为可逆反应，达到平衡时不可能完全转化，所以放热小于akJ，
    故答案为：＞；
    （2）该反应是个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，k减小；在原来的容器中，只加入2mol C3，与加入2mol A2和1mol B2属于等效平衡，平衡状态一样，平衡时C3的浓度相等，即则C3的浓度=x mol•L-1，则a=b+c；
    故答案为：＜；=； a=b+c；
    （3）4molA2充分反应才放出热量akJ，而反应为可逆反应，不能充分反应完全，所以应该比4mol多，D正确；
    故答案为：D；
    （4）A．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减慢，A错误；
    B．适当升高温度，提供反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，B错误；
    C．增大B2的浓度，加快反应速率，平衡正向移动，C正确；
    D．选择高效的催化剂加快反应速率，反应速率加快，但不影响平衡移动，D错误；
    故答案为：C；
    （5）保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则平衡时A2的转化率变大；
    故答案为：＞； 恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

    点评 本题考查了等效平衡、影响平衡的因素、平衡常数等知识，题目综合性强，难度中等，学生注意对对基础知识的迁移应用．

    练习册系列答案
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    10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工业生产中常用MnS作为沉淀剂   除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
    A．MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高
    B．该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
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    7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
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    向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一
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    14．（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN2和3molH2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92kJ．
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    4．利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是B．
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    11．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=2vA；反应4min时，A的浓度减少为原来的$\frac{1}{3}$倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应4min内，vA=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），vc=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，m=2、q=6；
    （3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为$\frac{1.2x}{y}$×100%；
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是将容器的容积变为1L，相当于压强增大，反应速率增大；
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    A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
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    D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
    E．各物质的质量分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示 （热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化，与氢气反应；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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