【题目】下表中是元素周期表的一部分，①～⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）元素⑤在周期表中的位置是___。
（2）元素①和⑥形成最简单化合物的电子式是___。元素②和③形成的一种化合物是造成温室效应的主要成分，该化合物的结构式为___。
（3）元素③和⑤形成的晶体属于___晶体。
（4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四种元素组成，它们的水溶液能互相反应，反应的离子方程式为___。
【答案】第三周期第ⅣA族 
O=C=O 原子 H++HSO3-=H2O+SO2↑
【解析】
根据各元素在周期表中的位置，① 为H；② 为C；③ 为O；④ 为Na；⑤ 为Si；⑥ 为S；⑦ 为Cl；
（1）元素⑤为Si，如图所示，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）①为H，⑥为S，形成最简单化合物硫化氢，电子式是
；②为C，③为O，形成的一种化合物是造成温室效应的主要成分，该化合物为二氧化碳，结构式为O=C=O；
答案为：；O=C=O；
（3）③为O，⑤为Si，形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，
答案为：原子；
（4）①为H，③为O，④为Na，⑥为S，则由以上元素组成的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者溶液混合发生反应生成二氧化硫，硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑
答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）硫酸工业生产中，反应产生SO2气体的设备名称___。
（2）以下物质中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤镁。
化学键只含共价键的是___；只含离子键的是___。
（3）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：___。
（4）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为Mg，W为C，则Z为（填化学式）___。
②若X为SiO2，工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式___。
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z的单质氧化性X＜Z
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
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【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是
A.富集溴元素过程中，热空气吹出法利用了溴易挥发的性质
B.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处理循环利用或从本厂生产镁单质处理循环利用
D.MgCl2·6H2O必须在氯化氢氛围条件下加热制得无水氯化镁
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【题目】我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
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【题目】2019年1月，我国研发的“乙苯共氧化法制备环氧丙烷(
)成套技术”轰动了有机化工界，打破了国外对该项技术的封锁。下列说法错误的是（ ）
A. 环氧丙烷分子式力C3H6O
B. 环氧丙烷与环丙醇互为同分异构体
C. 环氧丙烷和乙苯均属于烃的衍生物，均可发生取代、氧化反应
D. 环氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5种
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1> K3
D. 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
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