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【题目】与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.61×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列问题:

1)若把CH3COOHHClOH2CO3HCO3-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是__(填化学式)。

2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为__

3)该温度下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是_

Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO-) Cc(H+)c(OH-) D

4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则大小关系为:V1__V2(“=”)

5)下列四种离子结合H+能力最强的是__

AHCO3- BCO32- CClO- DCH3COO-

6)等物质的量的苛性钠分别用pH23的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VaVb,则两者的关系正确的是___

AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va DVb10Va

725℃时,0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3,向其中加入CH3COONa晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有:①__;②__;为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__(选填字母编号),然后测定溶液的pH

aCH3COOK固体 bCH3COONH4固体 cNH3 dNaHCO3固体

8)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12pH=3CH3COOHpH=9NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈__性;

9)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是:___

【答案】H3PO4 CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D < B D CH3COONa水解呈碱性,增大了c(OH-),使pH增大 CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因而pH增大 B ①②④③⑤

【解析】

1)同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数可确定酸性最强的是H3PO4

2)由电离常数可知,酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,根据以强制弱规则可知其反应离子方程式为:CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-

3)加水稀释的过程中,醋酸的电离程度增大,溶液中醋酸浓度、醋酸根、氢离子浓度均减小,稀释过程中,水的电离程度增大,溶液中氢氧根浓度增大,由此可得:c(H+)c(H+)c(CH3COO)均减小, c(H+)c(OH)为常数,大小不变,增大,故答案为D

4)由电离常数可知,醋酸的酸性较次氯酸强,相同pH的两种酸,醋酸的浓度较次氯酸小,故中和相同体积和相同pH的两种酸溶液,所用到的NaOH的量关系为:次氯酸大于醋酸,故V2>V1

5)根据离子对应酸的酸性越弱,离子结合质子的能力越强,由电离常数可知,这四种酸的酸性关系为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,故结合质子能力最强的离子为CO32-,答案为B

6)含等物质的量NaOH的溶液分别用pH23CH3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,其醋酸浓度越大,其电离程度越小,pH23CH3COOH溶液,后者电离程度大,pH2CH3COOH的浓度大于pH3CH3COOH溶液浓度的10倍,设pH2的醋酸浓度为xpH3的醋酸浓度为y,则有Va×x=Vb×y,则,即Vb10Va,答案为D

7)醋酸为弱电解质,醋酸在水溶液中存在电离平衡,加入醋酸钠固体,溶液pH增大,可能的原因有:①CH3COONa水解呈碱性,增大了c(OH-),使pH增大,② CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因而pH增大;CH3COONH4溶液中,CH3COONH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1molL1醋酸中使pH增大,说明CH3COO抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明,故答案为:B

8pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/LpH=9NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L,等体积混合后,酸过量,混合溶液呈酸性,pH7,溶液呈酸性;

9)设下列溶液浓度均为1mol/L

(NH4)2SO4溶液中NH4+水解不受影响,1mol/L<c(NH4+)<2mol/L

NH4HSO4溶液中NH4+水解受到抑制,c(NH4+)<1mol/L

NH4HCO3溶液中NH4+水解受到促进,c(NH4+)<1mol/L

NH4Cl溶液中NH4+水解不受影响,c(NH4+)<1mol/L

NH3H2O溶液中NH3H2O电离程度较小,c(NH4+)较低,

最终这五组溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:①②④③⑤。

练习册系列答案
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2)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

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3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) H=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)H=__kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量,请回答下列问题:

①图中A表示___

E的大小对该反应的反应热__(”)影响;

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【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)

原子半径(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合价

2

1

5

7

1

5

3

最低负化合价

2

3

1

3

1)⑧号元素在周期表中的位置是____;上述元素处于同一主族的有____(用元素符号表示)

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C.LiHLiD的化学性质不同 D.LiHLiD是同种物质

②下列说法不正确的是____

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B.半径:K>Na>Li>Li+

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