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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
    B．的分子式为C17H26O3
    C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
    D．结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的

    分析 A．葡萄糖、氨基酸分别含有羟基和羧基；
    B．拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子；
    C．醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；
    D．根据该高聚物的主链全部为C可知，该高聚物是通过加聚反应生成的高分子化合物．

    解答 解：A．葡萄糖、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，故A正确；
    B．拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，的分子式为C17H26O3，故B正确；
    C．甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；
    D．根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能

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    2．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为NaH＞H2O＞PH3；
    （3）乙属于极性分子（填“极性”或“非极性”），丁的电子式为，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
    （5）氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2，配合物A中不存在CA、极性键 B、非极性键  C、氢键 D、σ键  E、π键  F、离子键
    （3）lmol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式）SCN-或N3-或OCN-等．
    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O，铜离子的配位数是2．
    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为：CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是（　　）
    A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
    B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀
    C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
    D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用pH传感器测得0.10mol•L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示．在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）增大，c（OH-）减小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不断增大
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（　　）
    A．HClB．CH3COOHC．蔗糖D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2Cl2可用下列装置制备．

    回答下列问题：
    （1）写出S2Cl2的电子式；
    （2）写出指定仪器的名称c直型冷凝管，d蒸馏烧瓶；
    （3）a瓶盛放的试剂是浓硫酸；
    （4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
    （5）装置e中盛放的试剂是碱石灰其作用是①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 ②吸收剩余的Cl2；
    （6）得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是分馏（或蒸馏）；
    （7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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