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    在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．
    分析：化合价升高元素所在的反应物叫还原剂，化合价降低元素所在的反应物叫氧化剂，化合价降低的数目=化合价升高的数目=转移的电子数．
    解答：解：在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂是金属铝，氧化剂是硫酸，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，该反应转移了6mol的电子，生成了氢气3mol，当生成氢气2.24L即0.1mol时，转移的电子数是0.2NA．
    故答案为：2：3；0.2NA．
    点评：本题考查氧化还原反应中的有关概念以及转移的电子数的知识，可以根据所学知识来回答，较简单．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    硼的第一电离能比铍大

    B．

    二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳22.4 L

    C．

    在反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2

    D．

    常温下用pH＝3的某酸溶液与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为______．

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    在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为    ；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为    ．

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