Question

2．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况；
（2）根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答；
（3）常见的在常温下既能够进行的放热反应方程式，如金属与酸生成氢气的反应、酸碱中和反应等．

解答 解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，
故答案为：低；
（3）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
故答案为：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑．

点评 本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度中等，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系．