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    13．在单质的晶体中，一定不存在（　　）
    A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键

    分析 单质晶体有原子晶体，如Si、金刚石等；有分子晶体，如氢气、臭氧、He等；有金属晶体，如Cu等金属，金属晶体中存在金属键，原子晶体中存在共价键，多原子分子中存在共价键和范德华力、单原子分子中存在范德华力，据此分析解答．

    解答 解：单质晶体有原子晶体，如Si、金刚石等；有分子晶体，如氢气、臭氧、He等；有金属晶体，如Cu等金属，金属晶体中存在金属键，原子晶体中存在共价键，多原子分子中存在共价键和范德华力、单原子分子中存在范德华力，离子键是阴阳离子构成的，必须由不同元素构成，所以一定不是单质，故选A．

    点评 本题考查单质概念及物质中存在的作用力，侧重考查学生分析判断能力，可以采用举例法分析解答，注意单质中不一定存在化学键，如稀有气体，为易错点．

    练习册系列答案
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    19．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1 K2Cr2O2溶液中Cr2O72-的数目为NA
    B．1mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NA
    C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    D．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA

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    1．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，F→G消去反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式、．
    ①FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（　　）
    A．物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加．已知：①Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；②Y原子的价电子（外围电子）排布式为msnmpn；③R原子核外L层上的电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在[Z（NH3）4]2+中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子（孤电子对）形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为3：2．

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    A．该反应的氧化剂只有Cu2O
    B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
    C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

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    C．放电时溶液中的阳离子向负极移动
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