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    古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
    （1）药金的主要成分是
     
    ．
    （2）冶炼时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）根据“药金”的制取过程，及其主要原料含有的金属是锌和铜进行解答；
    （2）由题给条件知，反应物中木炭具有还原性，而“药金”也是由金属组成，则在冶炼过程中应该发生的是木炭还原金属氧化物的反应，金属氧化物有赤铜和氧化锌，采用观察法配平；
    解答： 解：（1）“药金”的冶炼是木炭还原金属氧化物的反应，原料反应物含有Zn、Cu、C、O四种元素，“药金”是由金属组成，则还原得到的是铜、锌合金，故“药金”的主要成分是：Zn、Cu；
    故答案为：Zn、Cu；
    （2）由于ZnCO3
     高温 
    .
     
    ZnO+CO2↑，所以发生的反应为木炭还原氧化锌，方程式为：C+2ZnO
     高温 
    .
     
    2Zn+CO2↑，也可还原Cu2O，方程式为：2Cu2O+C
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑，
    故答案为：ZnCO3
     高温 
    .
     
    ZnO+CO2↑；2ZnO+C
     高温 
    .
     
    2Zn+CO2↑；2Cu2O+C
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑．
    点评：本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．此类信息给予题要求书写的是课本外的化学方程式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（　　）
    A、加热
    B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
    C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
    D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1.8g 水所含电子数为NA
    C、16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为NA
    D、22.4L氢气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
      t℃  700  800  850  1000  1200
       K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
    请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述反应中Q
     
    0（选填“＞”或“＜”）
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．反应热△H不变
    C．v正（H2）=v逆（CO）
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）850℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C
    B、H2O和H2O2
    C、红磷和白磷
    D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11     		3.0×10-8
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）常温下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     
    （填序号）．
    A．c（H+）　　　　　　B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D．
    c(OH-)
    c(H+)
       E.
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1a      
    2b  cdef
    3g h    
    （1）表中元素f的氢化物的电子式为
     
    ，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
     
    ；柱形8代表
     
    （填化学式）．
    代表符号bcdef
    氢化物
    沸点（℃）    		1317-161.5-33.3310019.51
    （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）见上表，则下列叙述正确的是
     

    A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
    B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
    C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
    D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验室制取氯气的化学方程式标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题：
    （1）氧化剂
     
    还原剂
     

    （2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol，所需MnO2的质量是
     

    （4）吸收多余的氯气所用试剂是
     
    其化学方程式是
     
    ．

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