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【题目】已知GQXYZ均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应)

G→Q+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH→G+Q+H2O Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(

A. GYQZXB. XZQGY

C. XZQYGD. GQYZX

【答案】A

【解析】

GQXYZ均为氯的含氧化合物,氧化还原反应中元素的化合价有升高,则必然有降低,以此分析解答。

G→Q+NaCl中,NaClCl元素为-1价,则Cl元素的化合价为QG-1

Y+NaOH→G+Q+H2O为歧化反应,YCl元素的化合价介于GQ之间,结合①可知Cl元素的化合价为QYG

Q+H2OX+H2中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为XQ

Z+NaOH→Q+X+H2O为歧化反应,ZCl元素的化合价介于QX之间,结合②可知,Cl元素的化合价为XZQ

所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铵简称硝铵,可用作化肥,含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸,也可作炸药使用。

1)硝铵受热:NH4NO3→N2O↑+2H2O,该反应中因为有____而属于氧化还原反应,其中发生还原过程元素的变化为___

2)硝铵受撞击:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024,则反应产生的气体在标准状况下的体积为____

3)一定温度下,硝铵分解:___NH4NO3___HNO3+___N2↑+___H2O,配平该反应方程式,把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时,参加反应的硝铵的质量为___

4)硝铵易溶于水,溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时,温度降低的原因是_____,该水溶液呈(填”“____性,用离子方程式表示原因为_____

5)为使该水溶液在常温下的pH7,并不引入杂质,可以_____,试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题:

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO

设计的制备C2H4装置如图所示:

资料:C2H5OHCH2=CH2+H2O()

C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O(副)

C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(副)

写出乙烯的电子式___________

装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c NaOH溶液 d 浓硫酸

设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为:___________

装置E盛放的试剂是___________

(2)乙组利用甲组制得的C2H4NO并选用下列装置进行催化反应,并检验乙烯的氧化物COCO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾可氧化NOC2H4,不氧化CO)

各装置的连接顺序为:

→K→G___________H→G→___________M(按顺序填一个或多个字母)

②K后接的G的作用是___________

酸性高锰酸钾溶液的作用是___________

证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________

NO还原为N2,乙烯氧化为等物质的量的COCO2,则反应的化学方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl

C. pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br

D. 25℃时,由水电离产生的c(H+) 110-9的溶液中:Mg2、Cu2、SO32、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 2v(NH3)=v(CO2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO22 mol O2混合气体,2 min后,反应达到平衡,生成SO3气体0.5 mol,同时放出热量Q kJ。回答下列问题

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________

(2)在该条件下,反应前后容器的体积之比为______________

(3)①若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应,平衡后n(SO3)______0.5mol(大于”、“小于等于”);

②若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应,达平衡时放出热量_______Q kJ(大于”、“小于等于”)。

II. 用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B) ( “﹥”、“<”“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(“A”“B”“C”)

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸吡酮洛芬(H)是一种消炎镇痛药,其合成路线如下:

已知R-CNR-COOH

回答下列问题:

1A的化学名称是____

2)由B生成C的化学方程式为________

3D的结构简式为_______

4F中官能团的名称为_____

5G生成H(试剂X的分子式为C6H8N2)的反应类型是____

6E的分子式为____XE互为同分异构体,X的分子中含两个苯环,X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应,X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积之比为122223。写出符合条件的X的结构简式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物,设计如图所示装置进行实验:

已知:的熔点为16.8℃,沸点为46.8℃;的熔点为-72℃,沸点为-10.

请回答下列问题:

1)仪器a的名称是____a中的棒香能复燃,说明热分解产物含有_____(填化学式)

2A中固体由蓝色变为黑色,B中的现象是____

3C中冰水的作用是_____

4D中品红溶液褪色,E中有生成,写出E中生成的总的离子方程式:____

5)若生成的物质的量之比为11,则胆矾热分解的化学方程式为_____

6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量,取mg样品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用0.1000mol/LEDTA()标准溶液滴定至終点,平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应:)

①样品中的质量分数为____%(用含mV的代数式表示)

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)

a.未润洗锥形瓶

b.滴定终点时仰视读数

c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:

写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________

检验含碘废水中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)

通入SO2的目的是将I2还原为I,该反应的离子方程式为______________________

工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________

KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw1.0×1013Ksp[Fe(OH)2]9.0×1015

为避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______

KIO3溶液反应的离子方程式为__________________

KClKIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________

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