下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：
2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )
A．H2 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是__________________(用元素符号表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________________(用元素符号表示)。
(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实均与氢键的形成有关，填写氢键的类型。
①冰的硬度比一般的分子晶体的大；
②甘油的粘度大；
③邻硝基苯酚20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39 倍；
④邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；
⑤氨气极易溶于水；
⑥氟化氢的熔点高于氯化氢。
属于分子间氢键的是________；属于分子内氢键的是________。
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水解程度增大，溶液碱性增强。
