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    9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
    C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有机反应中加O去H为氧化反应，加H去O为还原反应，结合发生的反应及元素的化合价判断．

    解答 解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取原理，为物理变化，故A不选；
    B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应，C=O转化为-OH，分子中加H，为还原反应，故B选；
    C．空气净化器过滤净化空气，为过滤原理，为物理变化，故C不选；
    D．消毒柜通电产生臭氧的过程，氧气转化为臭氧，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（　　）
    A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
    B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
    C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
    D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    根据图1回答：
    （1）写出选用物质为：A盐酸，C硅酸钠溶液 
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢蒸气，装置中无除杂装置．
    根据图2回答：
    （4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：Cl＞Br＞I
    （5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
    （7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面的排序不正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞Li
    C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量不相同（填相同或不同）．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

    注：
    ①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
    ③
    化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
    ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    （1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
    （2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
    （3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
    （4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    （6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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