[题目]从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( )A.X可用饱和溶液B.步骤Ⅲ发生的离子反应为C.工业上每获得1 mol.至少需要消耗标准状况22.4 LD.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取.分液和蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A.X可用饱和溶液

B.步骤Ⅲ发生的离子反应为

C.工业上每获得1 mol，至少需要消耗标准状况22.4 L

D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

【答案】C

【解析】

从淡化海水中提取溴，通入氯气后发生置换反应，产生溴单质，通过热空气法移除溴单质后，加入具有还原性的物质与溴单质反应，再次通入氯气置换溴单质，做到浓缩。

A. 具有还原性，能与溴单质反应生成溴离子，A正确；

B. 步骤Ⅲ发生的离子反应为，B正确；

C. 由流程可知，该工艺先后发生两次反应，故工业上每获得1 mol，至少需要消耗2mol，其体积在标准状况下的体积为44.8 L，C错误；

D. 由于液溴易溶于有机溶剂而不易溶于水，故可以用有机溶剂从溴水中提取溴，该方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有机溶剂中形成的溶液，最后根据溶剂和溴的沸点差别较大，用蒸馏法分离出溴，故步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏，D正确；

答案为C。

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温度（℃）	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总物质的量（mol）	0.34	0.48	0.68	0.94

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJmol﹣1。

如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①该温度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝____。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

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（1）若在此条件下，将化学平衡常数K减小，化学反应速率v正增大，可采取的措施是___（选填编号）。

a．升高温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___（选填编号）。

a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度

（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有___（选填编号）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是____（选填编号）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c（Cl2）：c（SO2）=1 ：1 d．容器中气体颜色不随时间而变化

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③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。

(2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间

浓度（mol/L）

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；

②在1100K时，CO2的体积分数为________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。