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    2．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应
    C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应D．若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

    分析 反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．

    解答 解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，若E1+E2＞E3，则反应为放热反应；
    若Q1+Q2＜Q3，Q1+Q2-Q3＜0，该反应为放热反应，故A正确；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，难度不大，注意把握反应热与物质的总能量和键能的关系，答题时注意体会，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求书写下列化学方程式：
    （1）丙烯的加聚
    （2）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （3）甲苯制备TNT
    （4）从下列选项中选择制取氯乙烷的最佳方法，写出所选反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
    A．乙烷和氯气发生取代反应     B．乙烯与氯气发生加成反应
    C．乙烷与氯化氢发生取代反应   D．乙烯与氯化氢发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
    （1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
    （2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
    ①原混合物的质量27.4g
    ②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2
    ③A=4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（　　）（气体体积均在相同条件下测定）
    A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不含离子键的有几个（　　）
    ①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
    B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质
    C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质
    D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1
    C．两次平衡的平衡常数相同
    D．又加入1molZ，平衡没有发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．用很稀的高锰酸钾溶液消毒
    C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积．

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