Question

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

• A． X最高价氧化物对应的水化物为强酸
• B． 原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
• C． 水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
• D． Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和（6+4）等于Z、W 原子最外层电子数之和，则Z的最外层电子为10-3=7，则Z为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和（6+4）等于Z、W 原子最外层电子数之和，Z的最外层电子为10-3=7，则Z为Cl，
A．X是氧，无最高价氧化物，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：M（Na）＞W（Al）＞Z（Cl）＞Y（C）＞X（O），故B错误；
C．水溶液中Z的简单单核离子氯离子不能促进水的电离，故C错误；
D．W与X形成的化合物为Al₂O₃，是两性氧化物，能溶于强酸HClO₄和强碱NaOH，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的关系和应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．