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    （16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
    本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“煅烧”的目的是                                         。
    （2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                    
    （3）加少量铝粉的主要作用是                                。
    （4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                        。
    （16分）
    （1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（3分）
    （2）Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O （3分）  Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O （3分）
    （3）除去溶液中的铁离子 （3分）
    （4）pH计（或精密pH试纸）（2分）  水浴加热（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

    (1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            
    （用离子方程式表示）；
    往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）
    (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     
    A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
    (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属的方法正确的是
    A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
    C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (１５分)
    　工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

    试回答：
    (1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
    (2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
    (3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
    ____________________________________。
    表Ⅰ：
       压 强  / M Pa
    转化率/%
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    		99.9
    500
    		93.5
    		96.9
    		97.8
    		99.3
    600
    		73.7
    		85.8
    		89.5
    		96.4
    (4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
    (5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。
    a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：

    （1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，
    （2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，
    （3）写出由B生产F的离子方程式为_________________________________
    （4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
    6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
    （2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；
    （4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺     吨，副产品纯碱          吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是                   。
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
    □MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
               C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                    。

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