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    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

    B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

    C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

    D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、只有Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，所以析出，A项正确；B、加入氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与Na2CO3、NaHCO3均能反应生成沉淀，B项错误；C、AgNO3溶液遇到Na2CO3也会生成白色沉淀，不一定含有NaCl，C项错误；D、白色固体加热至恒重发生反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，减少的量是是CO2和H2O的质量是0.62g，把他们看作整体，则n=0.62g/62gmol-1=0.01mol,根据方程式n NaHCO3=2×0.01=0.02mol，m NaHCO3=0.02mol×84g/mol=1.68g,生成的nNa2CO3=0.01mol；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到的气体是CO2，其物质的量=0.88g/44g/mol=0.02mol,根据C原子守恒：由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠能生成0.01molCO2，剩余0.01molCO2由原混合物中的碳酸钠提供，根据原子守恒：原混合物中的碳酸钠的物质的量为：0.01mol，质量=0.01mol×106g/mol=1.06g,m NaHCO3+m Na2CO3=1.68+1.06=2.74g<3.8,所以除了Na2CO3和NaHCO3还有根据NaCl，D项错误；答案选A。

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    （2）完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：______________________________；

    ②氢氧化钠溶液与硫酸反应：__________________________________________；

    ③锌与稀硫酸反应：____________________________________。

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    A.原子半径：Z>X>Y

    B.W的氧化物能与水反应

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    （1）可判C是 _______________（用主要成分的化学式表示）：

    （2）写出下列反应的离子方程式。

    ① B与D：_________________________________；

    ② D与E：_________________________________；

    ③A与E：__________________________________。

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    A.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

    B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多

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