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5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是(  )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C.反应开始到10s,Y的物质的量的减少是0.79mol
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?Z(g)

分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率;
B、根据平衡图象计算10s,X的物质的量浓度减少;
C、根据平衡图象计算10s,Y的物质的量的减少;
D、根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式.

解答 解:A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/(L•s),故A错误;
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L,故B错误;
C.反应开始到10s时,Y的物质的量的减少是1.00-0.21=0.79mol,故C正确;
D.由图象可以看出,反应中x、Y的物质的量减少,应为反应物,z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到10s时,△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol,△n(Z)=1.58mol,则△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g),故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡图象问题,题目难度不大,解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线,把握相关物理量的计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是(  )
A.由Fe跟S直接化合可得FeS,类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B.金属镁失火不能用CO2灭火,金属钠失火也不能用CO2灭火
C.NH4Cl、NH4I结构相似,将两种固体分别加热,分解都只生成卤化氢和氨气
D.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,用镁和铝与NaOH溶液构成原电池时,镁是负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.乙烷受热分解生成乙烯和氢气,取1体积分解后混合气使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定),则乙烷的分解率为(  )
A.20%B.25%C.50%D.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑.
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在如图的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式.
正极反应式:2H++2e-=H2↑;负极反应式:Fe=Fe2++2e-
若该电池中有0.1mol的电子转移,请问消耗2.8克Fe
方案Ⅲ.结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):取无锈铁棒插入CuSO4溶液,若铁棒表面覆盖一层铜,说明Fe比Cu活动性强,用离子方程式表示其反应原理:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯气是重要的化工原料,有广泛的用途.
(1)氯气的电子式是
(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)新制饱和氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,为使平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是ab.
a.加少量NaOH固体      b.加CaCO3固体      c.加NaCl固体
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变.
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO).
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗标准状况下11.2L Cl2,转移电子0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.加入KSCN变红的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、S2-
B.1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中:NH4+、SO32-、Cl-、SO2
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17.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种.经实验可知:①B、C均能发生银镜反应;
②A遇碘水变蓝色;
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试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:
(1)A是淀粉溶液;B是葡萄糖溶液;C是甲酸乙酯;D是丙醇.
(2)有关化学反应方程式:
①丙醇与氧气发生催化氧化:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O;
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基(填名称).
(2)化合物A的分子式为C6H5Br.
(3)反应④的反应类型是取代反应.
(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式
(5)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中含有两个苯环,且分子中有6种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式:
(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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