Question

Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃?3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：

 

，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：

 

（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为

 

．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是

 

、

 

（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：

 

．
（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：

 

，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,钠的化学性质,铁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写方法来书写；根据“SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体、使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃”写出SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式；
（2）红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe₃O₄和一种可燃性气体，可燃气体为氢气；黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，说明溶液中无亚铁离子，可能是黑色固体物质中含有单质铁，或者溶于还原性的酸；铝热反应方程式为：2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃；
（3）钠的化合物中纯碱是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使溶液呈碱性；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子反应中单质、气体、水等保留化学式．

解答： 解：（1）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，即AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫；使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，反应生成、氯化铝、二氧化硫和氯化氢气体，所以SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式：6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃；
（2）红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe₃O₄和氢气，反应为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，说明溶液中无亚铁离子，可能是黑色固体物质中含有单质铁，或者溶于还原性的酸，反应方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，或者Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，铝热反应方程式为：2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，或者Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+4H₂O+I₂；2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃；
（3）纯碱是强碱弱酸盐，在纯碱溶液中CO₃^2-易水解生成氢氧根离子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，注意掌握盐的水解原理及影响因素，铝热反应，氧化还原反应，题目难度中等．