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    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．10.0 mL 2 molL -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

    分析 A．浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫；
    B．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低；
    C．升高温度能增大所有反应的反应速率；
    D．该反应方程式为2NO+2CO?N2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，正逆反应速率都减小．

    解答 解：A．浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率，故A错误；
    B．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故B错误；
    C．升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C错误；
    D．该反应方程式为2NO+2CO?N2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：升高温度对所有的化学反应速率都加快，与反应放出热量还是吸收热量无关，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
    C．加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
    D．5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A、D、E
    A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
    B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
    E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等．则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．在这2 min内A浓度减少了0.8 mol/L
    B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
    D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无
    污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
    （3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入稀H2SO4，若溶液中出现蓝色，则说明含有Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
    Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
    已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    白磷44.1280.51.82
    PCl3-11275.51.574
    POCl32105.31.675
    实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
    （1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
    （2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
    A．萃取     B．过滤     C．蒸馏          D．蒸发结晶
    Ⅱ．氯化水解法生产POC13
    主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

    （1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
    B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
    己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol
    B．1mol氯气和氢气的体积都是22.4L
    C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol
    D．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L

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