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    【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。据此判断锌是（　 　）

    A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

    【答案】A

    【解析】

    由电极反应方程式可知，Zn化合价升高，失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子被还原，为正极，故A正确；

    故选A。

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    【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

    A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶

    D. 混合气体与适量氯化氢混合

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    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

    B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

    C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

    D. 该电池充电时将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　 ）

    A.氢气在氧气中燃烧B.锌和稀硫酸反应制取氢气

    C.氧化钙和水的反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

    B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是

    A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

    B.浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

    C.浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

    D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

    A. 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

    B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C. 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

    D. 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）

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