Question

将标准状况下的11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3氨水。

(1)求所得氨水的物质的量浓度？

(2)取上述氨水30.0 mL与70.0 mL 2.00 mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生的白色沉淀的质量是多少？

(3)往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5 mol·L^-1的NaOH溶液后，混合后体系中沉淀的质量与上述(2)中产生的沉淀质量相等，求加入的NaOH溶液的体积是多少。

Answer 1

(1)4.00 mol·L^-1  (2)3.12 g  (3)104 mL

(2)n(NH₃·H₂O)=4 mol·L^-1×0.03 L=0.120 mol

n(AlCl₃)=2 mol·L^-1×0.0700 L=0.140 mol

氯化铝过量

      AlCl₃  +    3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

        1                    3                    1               3

0.0400 mol   0.120 mol     0.0400 mol   0.120 mol

氢氧化铝的质量是：0.0400 mol×78 g·mol^-1=3.12 g

(3)该混合体系中有：0.0400 mol的Al(OH)₃ 0.120 mol的NH₄Cl

0.140 mol-0.0400 mol=0.100 mol的AlCl₃

       Al³⁺  —  3OH^-

0.100 mol  0.300 mol

    NH₄Cl  —  NaOH

0.120 mol  0.120 mol

    Al(OH)₃  —  OH^-

0.100 mol  0.100 mol

NaOH的物质的量是0.300 mol+0.120 mol+0.100 mol=0.520 mol