Question

4．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶
液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示：
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
E+A：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式
①FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl．
②4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，D为FeCl₃，E为HCl，F为FeCl₂，
（1）D+A的反应为FeCl₃和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，盐酸和铁反应生成FeCl₂，离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺； Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；           
（2）F为FeCl₂，加入氢氧化钠生成Fe（OH）₂白色沉淀，反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）₃，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ ．

点评 本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．