A. | 将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
C. | 向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O | |
D. | 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A.二者反应生成亚硫酸氢铵;
B.氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,氯气过量,所以二者反应生成氯化铁和溴,转移电子不守恒;
C.二者反应生成碳酸钡、NaOH和水;
D.醋酸是弱电解质,要写化学式.
解答 解:A.二者反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-,故A错误;
B.氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,氯气过量,所以二者反应生成氯化铁和溴,转移电子不守恒,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B错误;
C.二者反应生成碳酸钡、NaOH和水,离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,要写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键,注意:离子方程式书写要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒,注意B中离子反应先后顺序,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) | |
B. | c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1,c(H+)•c(OH-)不变 | |
D. | 溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化硫能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用 | |
B. | 大量焚烧田间秸秆会污染空气 | |
C. | 漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张 | |
D. | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其分散在空气中可能形成胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜 | |
B. | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理 | |
C. | 口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果 | |
D. | 黑火药由硫磺、硝石(KNO3)、木炭三种物质混合制成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨水显碱性:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | 硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4═Na++H++SO42- | |
D. | FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清透明的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- | |
B. | 水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
C. | 加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3- | |
D. | 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA | |
B. | 25℃,0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA | |
D. | 标况下,7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自然界中不存在游离态的硫 | |
B. | 二氧化碳的排放会导致酸雨的产生 | |
C. | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 | |
D. | 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 |
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