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12.下列实验或做法对应的离子方程式正确的是(  )
A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A.二者反应生成亚硫酸氢铵;
B.氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,氯气过量,所以二者反应生成氯化铁和溴,转移电子不守恒;
C.二者反应生成碳酸钡、NaOH和水;
D.醋酸是弱电解质,要写化学式.

解答 解:A.二者反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-,故A错误;
B.氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,氯气过量,所以二者反应生成氯化铁和溴,转移电子不守恒,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B错误;
C.二者反应生成碳酸钡、NaOH和水,离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,要写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键,注意:离子方程式书写要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒,注意B中离子反应先后顺序,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知某一温度下,0.1 mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是(  )
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1
C.将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1,c(H+)•c(OH-)不变
D.溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-

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3.乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为(  )
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20.化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是(  )
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D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其分散在空气中可能形成胶体

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7.化学无处不在,与化学有关的说法错误的是(  )
A.在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜
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17.表示下列变化的化学用语不正确的是(  )
A.氨水显碱性:NH3•H2O?NH4++OH-
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D.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
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B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B.25℃,0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
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2.下列说法中正确的是(  )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
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