Question

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

• A、平衡时NO₂体积分数：甲＜乙
• B、达到平衡所需时间，甲与乙相等
• C、该反应的平衡常数表达式K=c（N₂O₄）/c（NO₂）
• D、若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙）；
B、速率越快，到达平衡的时间越短；
C、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变．

解答： 解：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO₂体积分数减小，甲＜乙，故A正确；
B、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间甲短，故B错误；
C、平衡常数K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故C错误；
D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p（乙），甲容器始终不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查影响化学反应速率和化学平衡的有关因素分析判断，主要是恒温恒容、恒温恒压容器特征的分析方法，掌握基础是关键，难度中等．