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    2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 根据△n=v×△t×V计算生成n（Z），再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算．

    解答 解：生成Z的物质的量为5min×0.01mol/（L•min）×2L=0.1mol，
    物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2=0.1mol：0.2mol，故n=1，
    故选：A．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．将化学能转变为电能的装置叫做原电池
    B．乙醇和沼气都是可再生能源
    C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
    D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
    （1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”区）．
    （2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX2Y含有的π键数目为2NA．
    （3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO42-，；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
    （4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为Cu3N．
    设阿伏加德列常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入盐酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应   H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molI-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，
    （2）给手机的电池充电电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞W
    C．离子的还原性：X＞WD．离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式
    （1）制备乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （2）实验室制作硝基苯；
    （3）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）铝热法炼铁反应8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

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