Question

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是

A

（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是

胶头滴管

、

玻璃棒

（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是

Mg（OH）₂

（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是

a

（填序号）；
a．KNO₃溶液  b．AlCl₃溶液   c．CuSO₄溶液．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，溶度积越小越先沉淀；
（3）氯化铝溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝．硫酸铜溶液加热蒸发，析出硫酸铜晶体．

解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，量筒量取浓硫酸（用到胶头滴管），在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，
肯定不需要的是：分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒．
故答案为：A；胶头滴管、玻璃棒；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg²⁺）增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Mg（OH）₂的溶度积更小，故先析出Mg（OH）₂，
故答案为：增大；Mg（OH）₂；
（3）a．热蒸发KNO₃溶液饱和溶液，析出硝酸钾，故a符合；
b．加热蒸发AlCl₃饱和溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝，故b不符合；
c．加热蒸发CuSO₄饱和溶液，析出硫酸铜晶体，故c不符合；
故答案为：a．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、溶解平衡、溶度积等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．