Question

19．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1HCl和CH₃COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）

• A． 两溶液的导电能力和pH值均相同
• B． 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• C． 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
• D． 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L^-1的NaOH，则有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，HCl完全电离，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，CH₃COOH是弱电解质部分电离，溶于中c（H⁺）＜0.1mol/L，据此分析．

解答 解：A．浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，CH₃COOHc（H⁺）小，所以两个溶液的导电能力和pH值都不相同，故A错误；
B．浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，体积均为10mL，则两种酸的物质的量相同，反应消耗的NaOH相同，故B正确；
C．两种酸的物质的量相同，与Zn反应生成的氢气的体积相同，故C错误；
D．HC1与NaOH恰好反应生成NaCl，CH₃COOH过量，CH₃COOH部分电离，水也有小部分电离，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，试题培养了学生的灵活应用能力．