Question

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸

H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-

； 
②氢氧化铁

Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-

；
③碳酸氢钾

KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；
④硫酸氢钾

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al₂S₃

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

；
②FeCl₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
④CuSO₄

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

；
⑤CH₃COONH₄

NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式

A^-+H₂O?HA+OH^-

（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此反应的离子反应方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；
（2）水解反应为可逆过程，因含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H⁺或OH^-结合生成弱电解质，促进水的电离平衡，溶液呈碱性或酸性，以此解答该题；
（3）强碱弱酸盐中弱酸阴离子水解会生成弱酸和氢氧根离子；
（4）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀．

解答：解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-，故答案为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故答案为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO₃=K⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查学生电离方程式以及水解方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．