请回答有关滴定过程中的相关问题.(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸.滴定曲线如图所示.①在图中A的pH范围使用的指示剂是 ,C的pH范围使用的指示剂是 .②下列关于上述中和滴定过程中的操作.正确的是 .A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

（1）①酚酞　甲基橙　②AC　（2）③　I^－

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是     。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难容电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²^＋、Fe³^＋都被转化为       而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
(3)②中除去Fe³^＋所发生的总反应的离子方程式为                。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²^＋氧化为Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO₃能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是                  。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L^－1KI溶液，观察到的现象是      ，溶液中c(Pb²^＋)         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb²^＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。
（3）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp＝               。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。

A．c(CH₃COO^-)

B．c(H⁺)

C．K_W

D．醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂

)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH＝，此时c（H⁺）_H2O＝ mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂=____________。

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