Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 64gCaC₂中含有的共用电子对数为3N_A
• B． 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N_A
• C． 4.6gNO₂在标准状况下，含有的分子数为0.1N_A
• D． 50mL12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．CaC₂中C₂^2-的电子式为，故1molCaC₂含3mol共用电子对，64gCaC₂的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用电子对，即3N_A电子对；
B．己烷标准状况下不是气体；
C．NO₂不稳定极易转化为N₂O₄，即2NO₂?N₂O₄存在这样的动态平衡，故无法求其分子数；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：A．CaC₂中C₂^2-的电子式为，故1molCaC₂含3mol共用电子对，64gCaC₂的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用电子对，即3N_A电子对，故A正确；
B．标准状况下，11.2L己烷不是气体，故B错误；
C．NO₂不稳定极易转化为N₂O₄，即2NO₂?N₂O₄存在这样的动态平衡，故无法求其分子数，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．