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    【题目】下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ）

    A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族 B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族

    C. ⅠA族全部是金属元素 D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    【答案】B

    【解析】A、从左向右数第七纵行是ⅦB族，选项A错误；B、从左向右数第十一纵行是ⅠB族，选项B正确；C、ⅠA族为碱金属元素和H元素，选项C错误；D、ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强，则原子序数较大的表现出一定的金属性，选项D错误。选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（　　）

    A.甲醇B.邻甲基苯酚C.甲酸D.甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    (1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

    a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

    ②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

    a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

    ③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

    a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

    (2) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

    请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

    (3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

    ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。

    ③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

    A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

    C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

    D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

    下列有关说法不正确的是

    A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

    B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    （1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称① ， ② ， ③ ， ④ ．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为
    （3）检验所得产物含CO2的实验现象为 ．
    （4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

    C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NA

    D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硬水的下列叙述中，错误的是( )
    A.硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子可阻碍肥皂起泡
    B.用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度
    C.向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
    D.雨水的硬度比海水的硬度小

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