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11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molH2O所含质子数为8NA
B.1摩尔氦气所含的原子数为2NA
C.在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
D.0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

分析 A.1个水分子含有10个质子;
B.氦气为单原子分子;
C.气体摩尔使用对象为气体;
D.铝为3价金属,0.5mol铝完全反应转移了1.5mol电子.

解答 解:A.1个水分子含有10个质子,1molH2O所含质子数为10NA,故A错误;
B.1摩尔氦气所含的原子数为NA,故B错误;
C.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.0.5mol铝与足量盐酸完全反应生成0.5mol铝离子,转移了1.5mol电子,反应转移电子数为1.5NA,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化).则下列说法不正确的是(  )
A.离子的还原性I->Fe2+>Br-
B.四条线与溶液中离子的对应关系是:X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C.当4a=3b时,反应后的离子浓度比:c(Fe2+):c(Fe3+)c:(Br-)=1:2:8
D.当3a≤2b时,发生的离子方程式:2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.据世界卫生组织报道,全世界75%左右的疾病与水体污染有关.水体污染,从水中污染物种类来看,主要有重金属污染、植物营养物质污染.含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一.污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法、沉淀法.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.

(1)A是实验室用石灰石制取CO2的装置.离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)C中U型管内装的是Na2O2粉末,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
(3)填写表中空格
 仪器加入试剂加入试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
D吸收过量CO2
(4)试管F中收集满气体后,检验该气体的方法是:取出试管,将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,说明该气体是O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有机反应中,不属于取代反应的是(  )
A.+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D.+HONO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(  )
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,锌为负极,MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池二氧化铅为正极,放电过程中硫酸浓度不变
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池工作过程中,Ag2O是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(  )
①H2S 溶于水是弱酸,HC1 溶于水是强酸 
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③稳定性:H2S<HCl                              
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强.
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将纤维素水解得到的最终产物是C6H12O6,将之与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2.□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列叙述中正确的是(  )
A.消耗0.8molNaClO3时,转移的电子数为0.8NA
B.H2O不是氧化产物,也不是还原产物,CO2是还原产物,ClO2是氧化产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
D.每生成1molCO2需转移24mol电子

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