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    19．某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    根据上述实验方法回答下列问题：
    （1）请分别指出步骤①②③所用的操作：①溶解；②过滤；③蒸发（结晶）．
    （2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是玻璃棒．
    （3）白色沉淀B是（填化学式）CaCO3；步骤②中发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应．
    （5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）Na2CO3，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．

    分析 由分离流程可知，NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，C溶液经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答．

    解答 解：由分离流程可知，NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成B为碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，C溶液经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
    （1）由上述分析可知，步骤①②③所用的操作分别为溶解、过滤、蒸发（结晶），故答案为：溶解；过滤；蒸发（结晶）；
    （2）①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
    （3）白色沉淀B为CaCO3，步骤②中发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （4）检验氯离子的方法为取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应，
    故答案为：取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应；
    （5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是Na2CO3，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸，故答案为：Na2CO3；稀盐酸．

    点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
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    D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

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    10．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）．以“mg/d L”表示时，人的血糖正常值在72.0mg/dL～126.0mg/dL之间．如果以“mmol/L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为5.89mmol/L，他（她）的血糖正常吗？

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    7．下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A．一种元素被氧化，肯定有另外一种元素被还原
    B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
    C．元素原子失电子数越多还原性越强，得电子数越多氧化性越强
    D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    4．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
    A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
    C．灯光变亮D．无法判断

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    11．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（　　）
    A．葡萄糖B．食醋C．水D．芝麻油

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    4．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（　　）
    A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置图1
    ①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
    ②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）．可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸．
    ③假设实验过程中MgCl2?6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2?6H2O是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
    ④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在阴极析出．
    （2）实验室制备并收集纯净乙烯
    ①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验．除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．
    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
    请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置．从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸．

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