Question

（9分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：

____________________________________________________________________

（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________

____________________________________。

 

Answer 1

（1）3（或4）、4（或3）（1分）； 2、1（1分）；防止倒吸（1分）；

（2）C中品红溶液褪色（2分）；Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）；

（3）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（2分）；

【解析】

试题分析：（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸。

（2）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为：C中品红溶液褪色；H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，所以浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

（3）随反应进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2。

考点：本题考查实验方案的设计与分析、化学方程式的书写。