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    SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是（　　）
    A．光化学烟雾、温室效应
    B．臭氧空洞、水体富营养化
    C．酸雨、光化学烟雾
    D．赤朝、温室效应
    A．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与SO2无关，温室效应与CO2有关，故A错误；
    B．臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的，与SO2、NO2无关，水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与SO2、NO2无关，故B错误；
    C．酸雨的形成是因为煤燃烧，生成二氧化硫等气体与雨水反应的结果，光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，则与SO2、NO2有关，故C正确；
    D．赤潮的形成是因为水体氮磷含量过高引起的，温室效应是大气中二氧化碳过量排放造成的，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
    acd
    acd
     （填序号）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ；
    当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=
    1
    1
    mol．
    （3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
    升温
    升温
    ．
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
    ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②己知：
    a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
    b.2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：
    SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示的装置来制取和探究气体（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性质．
    精英家教网（1）装药品前，应先进行的操作
     

    （2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是
     
    （填序号）．
    H2 O2
    ① Zn、稀盐酸 KClO3、MnO2
    ② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
    ③ Zn、稀硝酸 KMnO4
    （3）五种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的气体是
     
    ．
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    （4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
    ①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式：
     
    ．
    ②若溶液A为溴水，通入SO2后现象是
     
    ；若溶液A为溴化钠溶液，通入氯气时反应的离子方程式为
     
    ．实验证明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的顺序为
     
    ．
    ③两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl2和SO2，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为
     
    ．两同学还想比较Cl2和
    SO2漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

    A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

    B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

    C．反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

     D．反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

     

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