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    已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

    B．此时正、逆反应速率的大小：v正<v逆

    C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04 mol/L

    D．0~10min内平均反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol/(L·min)

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4kJ?mol-1
    -246.4kJ?mol-1
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    c、e
    c、e
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
    0.04mol?L-1
    0.04mol?L-1
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数为K=
    0.5
    0.5
    ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    ，A的平均反应速率为
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
    不移动
    不移动
     （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.4 0.6 0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为
    75%
    75%

    （5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    BC
    BC

    A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
    放
    放
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
    5.33
    5.33
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
    0.3
    0.3
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    ．
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    CE
    CE
    （填字母代号）．
    A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
    此时，v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
    -246.4KJ/mol
    -246.4KJ/mol
    ；
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ．
    （3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②
    加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
    加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
    ；
    ③
    温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ；
    该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，判断其理由是
    升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
    升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
    ．

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