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    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-
    B、Ba2+   H+    NO3-     SO42-
    C、Fe3+  Fe2+  Na+  NO3-
    D、Fe2+  NH4+   Cl-   OH-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解、络合等类型的反应，则离子能大量共存．
    解答： 解：A．Fe3+、SCN-发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe2+、NH4+与OH-反应，不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图．

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．除杂过程中所加A物质为
     
     （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2，该反应的离子方程式为
     
    ．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入
     
     mol KMnO4．
    （2）已知溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol/L，常温下Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20．请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）2
     
    ．滤液1中加Zn的作用是
     
    ．
    （3）滤液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （4）“煅烧”碱式碳酸锌[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）检验流程中滤液3中含有Na+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于NM-3的性质描述正确的是（　　）
    A、不含有手性碳原子
    B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、能与FeC13溶液发生显色反应
    D、1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（　　）
    M
    XYZ
    W
    A、Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L-1
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为
     
    则在此反应中Y和M的摩尔质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢气中1mol H-H断裂时吸收热量为436kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（　　）
    A、221 kJ
    B、557 kJ
    C、242 kJ
    D、188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是
     

    A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
    0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示．滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL；
    （3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
     
    ．A．电解，NaOH溶液    B．蒸馏，Na2CO3溶液   C．酯化反应，石蕊试液   D．中和滴定，pH试纸
    （4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
     
    作指示剂，终点的现象为
     
    ；
    （5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点时俯视读数
    B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
    E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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