Question

7．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H₂；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 I．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素；
Ⅱ．（6）A和B为化合物，二者化合生成一种固体时的现象是有白烟，则二者是HCl和NH₃，所以Y是H₂，X、Z为氮气和氯气中的一种，AB化合生成的盐是氯化铵，为离子化合物；
（7）A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则B是二氧化硫，A是硫化氢，所以Y是S，X、Z是分别是氢气和氧气，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和氯化氢．

解答 解：I．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH₃OH，电子式为，
故答案为：；
（3）A₂W₂是H₂O₂，与稀硫酸、Cu发生氧化还原反应直接生成硫酸铜和水，无污染，离子方程式为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）Na与氢气化合生成NaH，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al与氢氧化钠反应液可生成氢气，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molNaH与水反应生成1molNaOH和1mol氢气，1molAl与1molNaOH反应生成1.5mol氢气，所以共生成2.5mol的氢气，标准状况下的体积是2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案为：56L；
（5）过氧化钠为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，再与氯化亚铁发生氧化还原反应，最终生成的氧气全部氧化亚铁离子，1mol过氧化钠与水反应生成1molNaOH和0.5mol氧气，0.5mol氧气恰好氧化2molFe²⁺为Fe³⁺，所以2mol Fe³⁺与1molNaOH反应生成1mol Fe（OH）₃沉淀，则反应的离子方程式为：3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
故答案为：3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ．（6）A和B为化合物，二者化合生成一种固体时的现象是有白烟，则二者是HCl和NH₃，所以Y是H₂，X、Z为氮气和氯气中的一种，AB化合生成的盐是氯化铵，为离子化合物，电子式为，
故答案为：H₂；；
（7）A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则B是二氧化硫，A是硫化氢，所以Y是S，X、Z是分别是氢气和氧气，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查元素化合物的推断、电子式、离子方程式、化学方程式的书写、化学方程式的计算等，属于拼合型题目，是对学生综合能力的考查，难度中等．