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1.为了人类的可持续发展,我们应综合利用资源.保护环境,跟自然
和谐相处:
(1)科学家研制出有“自我修复能力”的塑料.塑料属于合成(选填“无机”、“合成”或“复合”)材料,为我们到来了方便,但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响,人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”,发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能.
(2)发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反应的化学方程式为:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为D.
A.H2 B.CH4     C.C2H8N     D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二个“世界水日”,它的主题是“水与能源”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空:
①自来水生产过程中,可用过滤方法除去水中不溶性杂质.
②在生产生活中水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:

Ⅰ、上图操作中有错误的是③(填序号).
Ⅱ、改正错误后,表示正确的操作顺序是D(填序号).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.下列做法不利于保护水资源的是ACD(填序号).
A.大量使用化肥农药              B.工业废水处理达标后再排放
C.使用含磷洗衣粉                D.生活污水直接排放.

分析 (1)塑料属于有机合成材料;白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;垃圾焚烧发电厂就是将垃圾焚烧后产生的热能最终转化成电能
(2)根据质量守恒定律分析解答;
(3)①根据过滤的原理分析回答;
②Ⅰ、依据托盘天平使用的正确方法解答;
Ⅱ、依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答;
Ⅲ、依据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断.

解答 解:(1)塑料属于有机合成材料,塑料垃圾难以降解被称为白色污染,垃圾焚烧发电厂就是将垃圾焚烧后产生的热能最终转化成电能,
故答案为:合成;白色污染;热能;
(2)X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,该反应中,反应物中含有4个N,8个O;生成物中已有6个N,2个C,8个O和8个H,还差2个N,2个C,8个H在X中,则X的化学式为C2H8N2
故选:D;
(3)①水中不溶性杂质可用过滤的方法除去,故答案为:过滤;
②Ⅰ、托盘天平称量固体时,应遵循“左物右码”,故选:③;
Ⅱ、配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:⑤③①④②,故选:D;
Ⅲ、A、大量使用化肥农药会污染环境,使水受到污染,不利于保护水资源,故A选;
B.工业废水处理达标后再排放,减少对水体的污染,有利于环境保护,故B不选;
C.使用含磷洗衣粉会污染水资源,不利于保护水资源,故C选;
D.生活污水直接排放能够引起水体污染,不利于环境保护,故D选;
故选:ACD.

点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理、一定物质的量浓度溶液的配制,侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度,题目难度不大,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知  CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
若在标准状况下5.6L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为(  )
A.114.8 kJB.216.8 kJC.232 kJD.173.4 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向20mL 1mol•L-1的Al2(SO43溶液中加入30mLKOH溶液,充分反应可得0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是1mol/L或5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有离子键、共价键,其电子式为
(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Al3+(用离子符号表示).
(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示.
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g,此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.由下列6种基团中的2个不同基团两两组合,形成的物质能与NaOH反应的有(  )
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H.
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.现有四种短周期元素:W、X、Y、Z;W、Z的M层均有两个末成对电子,其中W最高化合价和最低化合价代数和为4,X与W位于同一周期,且最外层电子有5种不同的运动状态,Y元素原子的电子占有5个轨道,其中只有一个轨道是单电子,则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:Y>X>Z>WB.原子半径:W>X>Z>Y
C.电负性:Y>W>X>ZD.最高正化合价:Y>W>X>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
①键能:H2S<H2O
②键角:BCl3>NCl3
③原子的核外电子排布中,未成对电子数:25Mn>27Co
④A元素的电子构型为ns2np3,B元素的电子构型为ns2np4,第一电离能:A>B
(2)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg(写元素符号).
(3)Ti(BH42是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9.
(4)下列微粒:①CH4;②CH≡CH;③NH4+;④BF3;⑤H2O填写下列空白(填序号)呈正四面体的是①③. 所有原子共平面的是②④⑤,共线的是②.
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子,写出该配离子的结构简式(标明配位键).已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:共用电子对偏向F而偏离N原子,使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法错误的是(  )
A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
D.铝制容器可盛装浓H2SO4

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