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取4.6g钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
【答案】分析:(1)根据n=计算4.6gNa的物质的量,根据方程式计算生成的氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气的体积;
(2)根据钠元素守恒n(NaOH)=n(Na),根据c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度.
解答:解:(1)4.6gNa的物质的量为=0.2mol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2              1
0.2mol         n(H2
所以n(H2)=0.1mol,标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:标准状况下氢气的体积为2.24L;
(2)钠元素守恒n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L,
答:所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
点评:本题考查根据方程式的计算,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
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