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    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl—、NO3—

    不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

    B

    由水电离出的c(H+)

    ＝1×10—13mol/L

    K+、NH4+、Cl—、AlO2—

    能大量共存

    C

    pH＝1的溶液

    Fe3+、NH4+、I—、SO42—

    不能大量共存，

    2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO—、SO42—

    不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(NaOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    ③

    0.2

    0.1

    4.8

    ④

    0.1

    0.2

    y

    下列判断正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

    B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)＝ 。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝ L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学──选修2 ：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。

    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备Ⅰ ”的名称）。

    （3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 （精确到 0. l ）。

    （4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

    （5）尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ， 则其化学式为 。

    （6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。

    A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

    C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

    A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

    B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

    C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

    D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

    A．原混合酸溶液的

    B．OA段的反应为：

    C．AB段的反应为：

    D．BC段气体产物为氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程

    （1）CH4的VSEPR模型为

    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式

    （3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

    则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为

    （4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度压强的关系如图所示，则：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 (用含aV的代数式表示)

    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4铜电极表面的电极反应式

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