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15.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是(  )
A.NaHCO3溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.石蕊试液D.溴水

分析 乙酸具有酸性,能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳,能使石蕊试液变红色;葡萄糖具有醛基,能和银氨溶液发生银镜反应,能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应;蔗糖是非还原性糖,和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应,和NaOH、碳酸钠都不反应,以此解答该题.

解答 解:A.NaHCO3溶液和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象,现象相同,无法鉴别,故A错误;
B.乙酸具有酸性,能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜,溶液变澄清;在加热条件下,葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀,蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象,所以现象不同可以鉴别,故B正确;
C.葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性,与石蕊试液混合现象相同,无法鉴别,故C错误;
D.溴水与乙酸、蔗糖溶液不反应,不能鉴别,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质的检验,为高频考点,题目难度不大,本题注意葡萄糖和淀粉性质的区别,学习中注重常见物质的性质的积累,把握物质的检验方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知0.1mol/LHX溶液的PH=4,0.1mol/LNaX溶液的PH=12,先将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度的关系正确的是(  )
A.C(Na+)>C(X - )>C(H+)>C(OH-B.C(Na+)>C(X-)>C(OH-)>C(H+
C.C(X-)+C(OH-)>C(Na+)+C(H+D.C(X-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有机物含有的共价键数为3n+1的是(  )
A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是(  )
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液
B乙醇(乙酸)KOH溶液分液
C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液
D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是(  )
A.X离子的氧化性比Y离子氧化性强
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D.W单质的氧化性比Z单质强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,表示这种同位素原子组成的符号是614C,元素Z的离子结构示意图为,元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族.
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,则检测溶液中存在该离子的方法是:向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在NH4+离子,反之,不存在NH4+离子.
(3)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是N (用元素符号表示),下列表述能证明这一事实的是bc.
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定温度下,在密闭容器中充入4moIX,当反应4X(g)?3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时,有30%的X发生分解,则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是(  )
A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.有A、B、C、D四种元素的微粒.A微粒只有一个质子,B微粒核外有11个电子,呈电中性;C微粒核外电子总数比B微粒多7个,带2个单位负电荷;D微粒的核内质子数和核外电子总数相等,是地壳中含量最多的元素.
(1)写出A、B、C三种微粒的符号,画出D微粒的结构示意图.
(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
C.0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
D.乙烷可以发生氧化反应和取代反应.30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气,与氯气反应生成C2H4Cl2时,一定为纯净物

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