在一定条件下.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g),5min末达到平衡.有关数据如下表. PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol•L—1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol•L—1) C1 C2 0.4 下列判断不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积

不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃(g) ＋Cl₂(g) PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

【知识点】化学平衡的移动、反应速率

【答案解析】 A 解析：A、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=0.4mol/L÷5min=0.08 mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1，故D正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径。

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下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。下图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有碱性，可用作制冷剂

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维

C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线

D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料

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自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

们的关注。

（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚体，过程见图21A—1。

①Fe³⁺基态时核外电子排布式为；

②1molC₆₀分子中含键数目为；

③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。

（2）C₆₀的晶胞结构如图21A—2，则与每个C₆₀分子紧邻的C₆₀分子有个。

（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C₆₀形成包合物（如图21A—4），

①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为；

②杯[8]芳烃包合物中C₆₀与杯芳烃间的作用力为。

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：。

全品教学网，用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2）

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是(　　)

	溶液组成主要成分	对应图像	溶液中离子浓度关系
A	Na₂CO₃、NaHCO₃	Ⅰ	c(Na^＋)＝c(HCO)
B	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c(CO)＝c(HCO)
C	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c(OH^－)＞c(CO)
D	Na₂CO₃	Ⅳ	c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)