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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含CHO三种元素

B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二环[110]丁烷()的二氯代物有3(不考虑立体异构)

【答案】B

【解析】

A. 蛋白质中还含有N等元素,故A错误;

B. 乙烯和植物油中含有碳碳双键,乙醇中含有羟基,均能被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;

C. 2 -苯基丙烯( )分子中所有碳原子可以共平面,但甲基中的氢原子与苯环不能共面,故C错误;

D. 二环[110]丁烷()的二氯代物,其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种,在相邻碳原子上的有1中,在相对碳原子上的有2中,共有4(不考虑立体异构),故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按系统命名法命名下列各物质。

_____________________

(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电解法处理硼酸铵料液(主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时,下列说法错误的是( )

已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸为弱酸。

A.从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+

B.阳极室电极周围溶液的pH不断减小

C.阴极室流出液中含NH4HCO3和(NH42CO3

D.阳极区溶液中发生的反应之一为H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。

1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。

2TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4SiC14在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4SiCl4的混合物,先获得的馏分是_____(填化学式)。

3[CrC2O42H2O2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有_____键。

4)雷氐盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[CrNCS4NH32] H2O,是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_____

NCS的立体构型是_____,其中碳原子的杂化轨道类型为_____

SO2CO2BeCl2SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的有_____(填化学式)。

5NiLa的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有容量大、寿命长、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为_____

②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是____(用含dNA的代数式表示)cm3

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下,氢气的密度为8.98X10-5 g ,若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_____(保留整数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,以甲基橙为指示剂,用0.10mol·L1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是(

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题:

(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子,与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式),其立体构型是________

(2)CNOF四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)______CuO在高温下能分解生成Cu2O,其原因是_______

(4)在加热和Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是____,乙醛分子中HC—O的键角____ (大于等于小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2OCl-取代后有两种不同的结构,其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构式为________

(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-,小球为Na+)

①晶胞中距离1Na+最近的Cl-_____ ,这些C1-围成的图形是___________

②若晶体密度为ρg●cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则Na+的离子半径为_______pm(列出计算表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NA

B.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

C.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为NA

D.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各种烃与氢气完全加成后,能生成2,3,3—三甲基戊烷的是 (    )

A.

B.

C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

填写下列空白:

(1) 甲中不含氧原子的官能团名称是__________;下列试剂能与甲反应而褪色的是__________ (填标号)。

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2) 甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式____________

(3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均为有机物,A为一种单糖,B为一种有特殊香味的一元醇,C为一种气体)

B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有__________

a.消去反应 b.取代反应

c.加成反应 d.加聚反应

B转化为C的化学反应方程式为______________________________

(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为______________

(5) 已知:

利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是________________________

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