Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；B、物料守恒为c(Na⁺)＝2[c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2-)]，错误；C、混合后为NaHA溶液，呈碱性，说明水解大于电离，电荷守恒为c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)+c(HA^-)，错误；D、前者为抑制水的电离，后者促进水的电离，故电离的不等，错误。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守恒的应用。