Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大
• D． 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na₂O₂是否变质

Answer 1

分析 A．同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱；
B．醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量；
C.0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，可知该一元酸为强酸；
D．过氧化钠与盐酸反应生成无色的气体氧气．

解答 解：A．将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明碘离子别氧化为碘单质，能够说明溴的氧化性强于碘，根据已知现象不能确定三价铁离子与溴、碘的氧化性，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量，所以则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B错误；
C.0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，可知该一元酸为强酸，不存在电离平衡，加入一定量NaA晶体，不会影响溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，故C错误；
D．过氧化钠、碳酸钠都能分别与盐酸反应生成无色的气体氧气和二氧化碳，所以，不能说明过氧化钠是否变质，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查较综合，涉及氧化性强弱的判断、中和热的计算、弱电解质电离平衡影响因素、过氧化钠的性质，题目综合性强，难度中等，注意对相关知识的应用．